探讨氧化还原之别：二氧化硒（SeO2）仅具还原性吗？
SO2并非仅有还原性，它同时具备还原性和氧化性。
首先，我们需了解SO2的还原性。在化学反应中，SO2可作为还原剂，向其他物质提供电子，使其被还原。例如，在与氧化剂如氯气（Cl2）的反应中，SO2能被氧化为硫酸（H2SO4），在此过程中，SO2展现了其还原性。该反应可表示为：SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl。
其次，SO2亦具有一定氧化性。尽管SO2中的硫元素处于+4价态，为中间价态，可升高也可降低。在某些反应中，SO2可作为氧化剂，接受电子，将其他物质氧化。例如，在与硫化氢（H2S）的反应中，SO2能被还原为硫（S），而H2S则被氧化为硫单质和水。该反应可表示为：SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O。
此外，一个物质是否表现出还原性或氧化性，往往取决于其所在的化学反应环境和条件。在某些条件下，SO2可能主要表现出还原性，而在另一些条件下，它可能主要表现出氧化性。因此，在分析和理解SO2的化学性质时，需综合考虑其参与的具体化学反应和条件。
综上所述，SO2既具有还原性，也具有氧化性，这取决于其参与的具体化学反应和条件。这种双重性质使得SO2在化学反应中具有多样的应用，同时也需要我们对其性质有深入的理解和掌握。
二氧化硒的提取方法
1. 物质的理化常数：
中华人民共和国有色金属行业标准：YS/T 651-2007
国标编号 61015
CAS号 7446-08-4
中文名称二氧化硒
英文名称 Selenium dioxide；Selenious anhydride
别名亚硒酐；无水亚硒酸
主要产地：广东省佛山市伟峻
分子式 SeO2外观与性状白色或微红色有光泽的针状结晶粉末，有刺激性气味
分子量 110.96蒸汽压 0.13kPa(157℃)
熔点 340～350℃溶解性溶于水、乙醇、丙酮、苯、乙酸
密度相对密度(水=1)3.95稳定性稳定
危险标记 13(剧毒品)主要用途用作氧化剂、催化剂、试剂等
2. 对环境的影响：
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：对皮肤粘膜有较强的刺激性。大量吸入本品蒸气可引起化学性支气管炎、化学性肺炎和肺水肿。进入眼内可引起结膜炎。可引起接触性皮炎。
二、毒理学资料及环境行为
危险特性：本身不能燃烧。若遇高热，升华产生剧毒的气体。
燃烧(分解)产物：氧化硒。
3. 现场应急监测方法：
4. 实验室监测方法：
二氨基联苯胺比色法《空气中有害物质的测定方法》(第二版)杭士平编
5. 环境标准：
中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.1mg/m3
前苏联(1975)水体中有害物质最高允许浓度 0.01mg/L
6. 应急处理处置方法：
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。避免扬尘，小心扫起，使其溶于水、酸或氧化成水溶液状态，再加硫化物发生沉淀反应，然后废弃。也可以用水泥、沥青或适当的热塑性材料固化处理再废弃。如大量泄漏：收集回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩带防毒口罩。紧急事态抢救或撤离时，建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿相应的防护服。
手防护：戴防化学品手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。工作服不要带到非作业场所，单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：误服者立即漱口，给饮大量温水，催吐，就医。
灭火方法：砂土、火场周围可用的灭火介质。
制取：
二氧化硒(Selenium dioxide)易挥发，液态二氧化硒是橙黄色的。可以用氧化法和硝酸氧化法来制取高纯二氧化硒。
(1) 氧化法：将硒粉加热至220摄氏度熔化，通入氧气，在氧气气氛下加热至500摄氏度反应一小时，停止加热，通氧气冷却至室温制得产品。
反应式为：Se + O2 == SeO2
二氧化硒易溶于水，其水溶液呈弱酸性，蒸发可得无色结晶的亚硒酸。二氧化硒和亚硒酸主要显氧化性。当遇到强氧化剂时，它也显还原性。
H2SeO3 + 2SO2 + H2O == 2H2SO4 + Se.(H2SeO3作氧化剂)
H2SeO3 + Cl2 + H2O == H2SeO4 + 2HCl.(H2SeO3作还原剂)
(2) 硝酸(或催化剂)氧化法：将硒粉加入到盛有硝酸(或催化剂)的反应器中进行反应，生成硒酸溶液，经蒸发浓缩，结晶，过滤分离，干燥得硒酸，再在260摄氏度以下加热分解生成二氧化硒。
硒酸H2SeO4为无色晶体，熔点330K，熔融时为浓的油状液体。它和硫酸有许多相似的性质：是一种不挥发的强酸，有强的吸水性，溶于水中放出大量的热，能使有机物炭化，它的氧化性比硫酸强的多。
热硒酸与浓盐酸的混合液像王水一样，可以溶解铂。
亚硒酸和硒酸都能形成正盐和酸式盐。硒酸盐和硫酸盐是同结构的。硒酸的钡盐和铅盐与硫酸的钡盐和铅盐一样都是难溶的。
二氧化碲(Tellurium dioxide)是两性氧化物。高纯二氧化碲的生产方法是：将高纯金属碲溶于浓硝酸中，加热至400~430摄氏度形成2TeO2.HNO3然后热分解生成高纯二氧化碲。二氧化碲能溶于氢氧化钠溶液，也可以溶于硫酸、盐酸中。说明它具有两性。亚碲酸的性质和亚硒酸一样主要是氧化性，但在强氧化剂作用下，也呈还原性。如：
二氧化碲（Tellurium dioxide）属两性氧化物之列。高纯度二氧化碲的制备工艺是：将高纯金属碲浸泡于浓硝酸之中，加热至400至430摄氏度，形成2TeO2.HNO3，随后进行热分解，得到高纯二氧化碲。二氧化碲能够溶解于氢氧化钠溶液，亦能溶解于硫酸、盐酸中，这表明它具备两性特性。亚碲酸的性质与亚硒酸相似，主要是氧化性，但在强氧化剂的作用下，也展现出还原性。例如：
5TeO32- + 2ClO3- + 9H2O + 12H+ → 5H6TeO6 + Cl2
碲酸（H6TeO6）为白色固体，加热容易失水，生成H2TeO4，最终转化为黄色的三氧化碲。碲酸是一种非常弱的酸（K1=1.53×10^-8，K2=4.7×10^-11），由于其弱酸性和能形成六取代物，故碲的化学式为H6TeO6或Te(OH)6。碲酸也具有较强的氧化性，如在稀硫酸介质中，它能够将溴化氢和碘化氢氧化成单质溴和单质碘，自身则被还原成二氧化碲和碲的混合物。利用二氧化硫、锌、亚铁离子、铵根离子等物质，可以将碲酸还原为碲。
